1．防止結(jié)垢和泥渣堆積

1) 硫酸鹽和硅：硫酸鹽和硅酸鹽常在鍋爐金屬上沉淀而不形成泥渣，較難防止沉淀。

2) 鐵和鈉：溶解或懸浮的鐵也會沉積在金屬表面。由于鈉化合物的溶解度很高，通常只在水近乎蒸干時才會沉積。

3) 硬度：溶解的鈣和鎂的鹽類稱為硬度。當水蒸發(fā)產(chǎn)生蒸汽時硬度在管子表面沉積。此因鈣和鎂化合物在水中的溶解度比較低而容易沉淀出來，此結(jié)垢物降低熱傳導(dǎo)且引起管子金屬過熱。

天然水的硬度有幾ppm到超過500ppm的差異，高壓鍋爐只能容許0～2ppm。

可使用沸石和/或藉化學(xué)方法除去硬度。

A沉積物和泥渣產(chǎn)生的問題：

沉積物和泥渣會引起堵塞或部分管子閉塞，導(dǎo)致管子過熱和破損。沉積物底下會產(chǎn)生腐蝕。鍋爐效率降低，有時其程度十分嚴重，且可能發(fā)生非計劃性停車。

B鑒別鍋爐沉積物

1) 硅——此為一種非常堅硬的沉積物，質(zhì)地很脆，和瓷器相似，不溶解于鹽酸。

2) 硫酸鹽——硫酸鹽堅硬許多，質(zhì)脆，酸不會使之冒泡。

3) 鐵——此為深色，通常具有磁性，且溶于熱酸。

4) 磷酸鹽——此為容易去除的泥渣，是磷酸鹽水處理的結(jié)果，通常為松軟、褐色或灰色的沉積物。

5) 碳酸鹽——溶解的鈣和鎂的碳酸氫鹽在鍋爐內(nèi)的高熱下分解，放出二氧化碳并形成不溶解的碳酸鹽。當酸溶液滴在碳酸鹽沉積物上時，會產(chǎn)生二氧化碳氣泡。

2.腐蝕和點蝕防止

氧氣和二氧化碳：腐蝕的最常見形態(tài)為水中容存氧所引起和因二氧化碳存在而PH偏低所產(chǎn)生。CO2直接來自飼水或源自飼水中碳酸鹽分解，反應(yīng)如下：

HCO3-→OH- + CO2

CO32- + H2O →2OH- + CO2

在凝結(jié)水中，CO2與水結(jié)合而生成碳酸：

CO2 + H2O→H2CO3

然后碳酸解離，產(chǎn)生氫和碳酸氫根離子：

H2CO3→H+ +HCO3-

當鐵因低PH而發(fā)生腐蝕時，鐵在腐蝕電池的陽極部位進入溶液中：

Fe→Fe2+ +2e-

在腐蝕電池的陰極部分以兩個連續(xù)步驟發(fā)生氫離子還原：

2H+ +2e-→2H→H2

當這些陽極/陰極反應(yīng)發(fā)生時，產(chǎn)生的亞鐵離子將與碳酸氫根離子結(jié)合，形成碳酸氫亞鐵：

Fe2+ +2HCO3-→Fe(HCO3)2

碳酸氫根會分解而以下列化學(xué)反應(yīng)形成碳酸亞鐵或氫氧化亞鐵：

Fe(HCO3)2→FeCO3 + H2O + CO2

Fe(HCO3)2 →Fe(OH)2 + 2 CO2

這些反應(yīng)放出CO2，使循環(huán)周而復(fù)始。

碳酸引起的低PH會侵蝕金屬，尤其在螺紋管（threaded pipe）及受力(stressed)部位最為嚴重。

因空氣泄入或氧氣脫氧不良而使蒸汽或凝結(jié)水中含溶存氧，會導(dǎo)致全面（general）和局部(localized)腐蝕，其反應(yīng)如下：

H2 + 1/2O2 → H2O

1/2O2 + 2e- +H2O → 2OH-

只要前述還原反應(yīng)發(fā)生，腐蝕電池將持續(xù)進行。

氮和硫化氫：當這些氣體存在于水中，會增加對銅合金的腐蝕。

螯合劑（chelates）：水處理有時經(jīng)常使用螯合劑，然而過量螯合劑殘余――超過20ppm（以CaCO3計）――也可產(chǎn)生腐蝕。

腐蝕與點蝕的問題：鍋爐金屬的高溫和應(yīng)力加速腐蝕過程。腐蝕破損也可能成為鍋爐的問題。因快速加熱和冷卻產(chǎn)生的周期性應(yīng)力集中在被腐蝕和點蝕削弱的部位而可能產(chǎn)生管子破損，而更換被腐蝕的設(shè)備十分昂貴。這些問題在飼水中適當脫氣就可得到解決，酸可用堿中和。

3.防止挾帶（carry over）

起泡（foaming）是水份、油、處理藥品、溶解鹽類等挾帶的基本原因。有些物質(zhì)，如堿、油、脂肪、油脂（grease）、有機物及懸浮物，已知會引發(fā)起泡。

爐水誘出（priming）是因鍋爐負荷突然變化而發(fā)生爐水突然涌出。水負載太高也會發(fā)生爐水誘出。

爐水中的溶解和懸浮固體會引發(fā)起泡而污染系統(tǒng)（過熱器和渦輪機）引起過熱和腐蝕，嚴重可能過熱器管子破損。排放和消泡劑可幫助對抗挾帶。適當?shù)腻仩t設(shè)計和操作也可減少挾帶。

4.防止脆化（embrittlement）

高堿度引起脆化。在正常操作條件下，當堿在爐鼓縫隙，鉚釘?shù)紫录霸谒�閃沸成蒸汽的管子末端濃縮時會發(fā)生脆化。至少必須有一些硅存在以防止脆化。使用丹寧（tanin）、木質(zhì)素（lignin）或硝酸鈉可解決此問題。

1.鍋爐水處理分為三個步驟：

1) 原水（raw water）處理——將大部分不純物除去

2) 爐前（preboiler）處理，外處理（external）或預(yù)處理（pretreatment）——將少量的殘余不純物加以處理

3) 內(nèi)（internal）處理——在鍋爐本體內(nèi)直接處理爐水

2.天然水中不純物包括：

1) 溶解固體（碳酸鹽，氯化物，鈣鹽）

2) 懸浮物（砂，泥渣等）

3) 氣體（氧，二氧化碳等）

3.水處理的目的在于防止：

1) 泥渣和結(jié)垢沉積（多為鈣和鎂的鹽類）

2) 腐蝕和點蝕（溶解氣體和酸）

3) 脆化（embrittlement）（高堿度的存在）

4) 挾帶（carryover）（起泡）

原水處理包括：

凝集（coagulation）和沉淀（precipitation）：原水也含懸浮物質(zhì)（如油），必須將之去除（至1ppm以下）以防止起泡及鍋爐沉積。

極小的顆粒不會沉降下來，且會穿透過濾器。要除去這些微細顆粒（通常為膠體（colloidal）物質(zhì)）須用凝集劑。凝集沉淀劑使微細和膠體顆粒充電及中和而成為能快速沉降的團塊，然后過慮。這是由于膠體物質(zhì)帶負電荷而相互排斥，直到凝集劑中和電荷并使它們凝結(jié)在一起。

常用的凝集劑是鐵和鋁鹽，如聚合氯化鋁、聚合氯化鋁鐵、聚合硫酸鐵、硫酸鋁及鋁酸鈉。有機聚合物和特種黏土也用于凝聚處理。

澄清：飼水中大的懸浮顆粒很快沉淀，沉降池及過濾器用于處理此類懸浮物。砂濾器常作澄清之用，一般可預(yù)期將懸浮固體控制在5ppm以下。

逆滲透（reverse osmosis）：在此過程中，用一半透膜使離子可自較濃溶液流向較稀溶液，而不致相逆發(fā)生。這樣，原水中的溶解固體可明顯降低，設(shè)備建造及操作費用高。

脫氣（deaeration）：溶解氣體（氧、二氧化碳、硫化氫）在脫氣器中以蒸汽將水加熱，利用物理原理可以去除。將部分蒸汽排除，溶解氣體大多隨之排出。此物理方法通常與化學(xué)處理并用以維持低氣體濃度：

O2：<0.005ppm(供高壓鍋爐)；二氧化碳：堿與CO2之比>3:1；H2S：<5ppm

看著上面復(fù)雜的物理化學(xué)公式，小編就看蒙了!我相信大家也都看不太懂吧！別擔心，在以下的文章中小編會盡量用簡單的語言來陳述鍋爐的大道理的！